Étude chimique sur la source sulfurée sodique forte et iodo-bromurée de Challes (Savoie) / par F. Garrigou.

  • Félix Garrigou
Date:
1875
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Credit: Étude chimique sur la source sulfurée sodique forte et iodo-bromurée de Challes (Savoie) / par F. Garrigou. Source: Wellcome Collection.

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    Soufre représentant l'acide suif hydrique libre = 0 gr. 0140 » » » » combiné = 0 gr. 0465 » les monosulfures == 0 gr. 1128 les hyposulfites = 0 gr. 0050 Soufre trouvé comme total. . 0 gr. 1783 Le soufre total trouvé par l'essai sulfhydrométrique direct étant de 0 gr. 0903, il s'ensuit que nous trouvons une perte de 0 gr. 0120 (0 gr. 1903 - 0 gr. 1733) de soufre. Mais si l'on réfléchit qu'il se forme des hyposulfites dans le ballon renfermant l'eau minérale en ébullition (par suite de la présence de l'oxygène dissous naturellement dans l'eau), puis- que cette eau en contient environ dix fois plus que l'eau natu- relle, on peut supposer qu'une partie du soufre est passée à l'état de sulfate pendant l'ébullition. C'est, en effet, ce que prouve l'expérience directe. J'ai refait plusieurs fois des essais semblables à celui dont je viens de donner la description, et, bien que les résultats n'aient pas été d'une concordance absolue avec les précédents, je puis dire cependant qu'ils me permettent d'affirmer l'exac- titude relative des chiffres énumérés ci-dessus. Je dois ajouter que le dosage du soufre n'a pas été fait seu- lement au moyen de la sulfhydrométrie. Il a été directement fixé à l'état de sulfure insoluble, avec plusieurs réactifs, et je l'ai pesé sous cette forme. Le carbonate de plomb dont j'ai signalé l'utilité et les avan- tages dans plusieurs publications (comptes-rendus de l'Aca- démie des sciences, p. 610, 1874 ; — Annales de physique et de chimie, 5e série, t. III, 1874 ; — Bulletin de l'association française pour l'avancement des sciences, 1874), m'a servi à fixer entièrement le soufre du principe sulfuré, de façon à pou- voir le peser directement. Il m'a également servi à faire le dosage du soufre, soit à l'état d'acide suif hydrique libre, soit à l'état d'acide suif hydrique uni au monosulfure. Pour cela, j'ai fait bouillir dans un ballon de l'eau de Challes, immédiatement puisée à la source. L'acide sulfhydrique dégagé et recueilli à l'état de sulfure de cadmium a fourni, le 8 novembre, 0 g. 661 de soufre par litre d'eau minérale. En même temps, deux litres d'eau ont été désulfurés par je carbonate de plomb. On a dosé sur cette eau l'acide carbonique libre, dont on a retranché l'acide carbonique libre de l'eau naturelle. La diffé- rence a fait connaître l'acide carbonique correspondant à l'acide sulfhydrique de l'eau de la source. En effet, on a : NaS,HS + 2(C02 PbO)=2PbS+NaO,C02 +HO+CO 2«
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