Équivalents, atomes, molécules : thèse présentée et soutenue par Édouard Grimaux.

  • Édouard Grimaux
Date:
1866
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Credit: Équivalents, atomes, molécules : thèse présentée et soutenue par Édouard Grimaux. Source: Wellcome Collection.

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    l)res |>r()])(*rLioniicls llH;nniqu(*s, ei liii-inAine employa les anciens é(inivalents dans son Traité (k Chimie. J.e système de poids atomiques aiijourd’liui adopté dilTèi-e de celui de (lei'liardt en ce (jne les poids de tous les métaux, autres (pie le sodium, 1(; potassium, l’ar- o'onl, sont doublés ; ils correspondent et aux poids de CCS métaux (|Li’avait adoptés Berzélius, et à ceux rpj’oii déduit de la loi de Du long* et Petit. M. Cannizzaro, en 1857, proposa le premier de dou- bler les poids atomi([ues donnés aux métaux par Ger- bardt : on a toujours, dit-il, Hg*- ou Zn- dans les for- mules de chimie org’anique, si l’on adopte les nombres proportionnels de Gerhardt. Puisque Hg’^ est la plus petite quantité de mercure qui puisse exister dans les molécules, le poids atomique du mercure doit être 200, et représenté par Hg. Déduit de la densité de vapeur du chlorure merciirique, le poids atomique du mercure doit être encore 200. Si Ton veut être fidèle à la théorie d’Ampère, la molécule du chlorure mercurique est Hg’-Cr- (Hg’ = 100). La plus petite quantité de mercure qui existe dans cette molécule est donc 2 fois 100. La connaissance de nouveaux composés org’ano-mé- talliques volatils permit d’étahlir des poids molécu- laires certains', et on en déduisit, en suivant la voie ou- verte par M. Cannizzaro, les nouveaux poids atomiques des métaux qui, nous le savons, s’accordent avec la loi des chaleurs spécifiipies. Mais de ces nouveaux poids alomif{ues, nacpiit la no- tion de ratomicité. Grâce aux travaux de ÎMM. Canniz- zaro, Wurtz, Odling’, Kckulé,Williamson, furenteréées ces tbéoi'ies nouvelles de l’alomicité des éléments et de i’alomicilé des radicaux. Xous n’avons ('U à parler de