Équivalents, atomes, molécules : thèse présentée et soutenue par Édouard Grimaux.

  • Édouard Grimaux
Date:
1866
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Credit: Équivalents, atomes, molécules : thèse présentée et soutenue par Édouard Grimaux. Source: Wellcome Collection.

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    — molcculc (riiy(li’o^»M')nc, cl, (iiic les deux mrjléeules d’a- eide cldor!iydi*i([ue l•eIdeI‘mellUes éléments d’une autre moléeulc. «Cette ül)jeetion est écartée par les considérations «sur la polarité des éléments « L’hydrog’ènc de l’iiydrure de cuivre montre une «si gavande tendance à s’unir à l’hydrogènè de l’acide «chlorhydrique par la raison qu’il se trouve dans ces «deux comhinaisons dans un état de polarité opposé. « L’hydrogène de l’acide chlorhydrique est positif par « rapport à l’hydrog’ène de l’hydrure de cuivre. » + H h —h Gu H II + H Cl + H Cl = H H + H H + Gu C12 (l). Avec l’oxygène on a des doubles décompositions ana- logues à celle de l’hydrure de cuivre et de l’acide chlor- liydrique ; telles sont les réactions où l’eau oxygénée réduit un oxyde et est réduite elle-même. Telle est surtout la réduction curieuse de l’ozone par l’eau oxygénée. -I — -|— H2 U O H- 02 O = 0 0 02 -}- [12 0 1 mol. I mol. Eau oxygéiicc. Ozone., Oxygène. Oxygène. Eau. MM. Favre et Sillærmann (2] les premiers, ont sup- posé ([ue l’oxyg’ène hljrc est forme de deux atomes. Lu nrùlant du charhon dans le protoxyde d’azote et dans l’oxyg’ène, ils ont observé ipie le dégagement de chaleur est plus grand dans le premier de ces gaz. La chaleur observée dans les deux cas, est la différence entre la fjuantité de clialeur produite par la combinaison, et la ijLiantité de chaleur absorbée par la décomposition d un (1) Wurlz. Leçons de Philosophie chimique, page 03. (2) Comptes-rendus, t. X.XVIII, |>. 200. 1846.