Équivalents, atomes, molécules : thèse présentée et soutenue par Édouard Grimaux.

  • Édouard Grimaux
Date:
1866
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Credit: Équivalents, atomes, molécules : thèse présentée et soutenue par Édouard Grimaux. Source: Wellcome Collection.

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    (lo la loi. Iî]ii choisisscinl pour moyenne G,(>, on trouve exîicleinent le poids atomique de lYdain par réfjuatioii (),() —^\ 18 0,0562 M. Wœstyn a posé l’iiypolhèse suivante : la elialeiir atomique d’un corps composé est la somme des chaleurs atomiques des éléments rpi’il renferme. La chaleur alo- micjue des corps simples étant représentée par la con- stante 6,4, cette relation est exprimée par la formule ; CA (chaleur atomique) = « x 6,4.. n étant le nombre des atomes qui existe dans la molécule. Cette relation n’est pas g’énérale, elle est vraie pour les alliag’es et pour les chlorures, les bromures, les in- durés et les sulfures; quand on veut l’appliquer-à d’au- tres composés, on la trouve en défaut; cependant, du moment qu’elle est vraie pour les g*roupes cités plus haut, elle peut avoir un emploi limité. Ainsi elle sert à contrôler le poids atomique du mercure. De l’équation GA = nX6,4, connaissant la chaleur moléculaire du chlorure de mercure, c’est-à-dire la quantité GA, on trouve la valeur de n, qui est ég’ale à trois. La molécule du chlorure mercurique renferme donc trois atomes, et comme elle estég’ale à 271, qu’elle renferme 71 de chlore, c’est-à-dire deux atomes de chlore, le poids de l’atome de mercure est ég'al à 200. Il n’est pas essentiel qu’on ait le poids moléculaire du corps composé; il suffit en effet d’avoir un multiple ou un sous-multiple de ce poids moléculaire. Ainsi la molécule du chlorure mercureux est repré sentée par ugCl ou Hg^ci-h iigCl = 235,5 et Hg2ci2= 235,5 X 2. L’équation GA = ?? X 6,4, devient avec HgCl :