Pharmacopée raisonnée; ou, traité de pharmacie pratique et théorique / revised *** par N.J.B.G. Guibourt.

  • Henry, Noel Étienne, 1731-1829.
Date:
1841
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Credit: Pharmacopée raisonnée; ou, traité de pharmacie pratique et théorique / revised *** par N.J.B.G. Guibourt. Source: Wellcome Collection.

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    5S PllEPA RATION. fait jamais seule, et elle demande l’em¬ ploi d’un ou plusieurs procédés de cla- rilication, afin de rendre à la liqueur la limpidité qu’elle a perdue : telles sont la clariOcation au blanc d’œuf ou au sang de bœuf, la filtration à la ciiausse ou au filtre Taylor , etc. DE d’évaporation. L’évaporation est une opération dans îaciuelle un liquide, expose dans le vide, à i’air ou au feu, se dissipe en vapeurs, et laisse à nu, ou rassemblé sous un petit volume, le corps qu’il tenait en dissolution. L'évaporation à l'air libre se nomme évaporation spontanée. Elle n’exige d’autre règle que de mettre le liquide dans un vase qui offre une grande sur¬ face à l’air, et de le recouvrir d’une feuille de papier ou d’une toile fine, pour le mettre à l’abri des insectes et de la poussière. L'évaporation dans le vide a deux grands avantages sur tous les autres procédés , principalement pour l’ex¬ traction des produits végétaux et ani¬ maux : 1° elle peut se faire à une tem¬ pérature égale ou peu supérieure à celle de l’air, et on évite ainsi l'altération (]u’un grand nombre de ces produits é[)rouvent par l’action d’une chaleur plus forte; elle se fait bien plus promptement que l’évaporation à l’air libre, et met à l’abri de l’altération spontanée que beaucoup de substances subissent avec le temps. Pour procéder à cette espèce d’éva¬ poration dans un laboratoire, il suffit de placer le liquide dans une capsule sous la cloche d’une machine pneuma¬ tique , et de faire le vide. On accélère beaucoup l’opération en mettant, dans un vase séparé, de la chaux vive, du muriale de chaux , ou tout autre corps très-avide d’eau, qui puisse absorber les vapeurs à mesure qu’elles se for¬ ment. L’acide sulfurique, qui a été employé à cet effet , ne vaut rien, parce qu’il se réduit en vapeurs , et qu’il agit sur la substance qu’on veut soumetlre à l’opération. Dans les travaux en grand, on pour¬ rait également opérer le vide à l’aide de pompes pneumatiques ; mais on y parvient plus facilement en chassant l’air de l’appareil par de la vapeur d’eau, fermant la communication ex¬ térieure et condensant la vapeur par le refroidissement; alors une légère cha¬ leur suffit pour faire bouillir le liquide, et on a éprouvé, dans la fabrication du sucre, par exemple, qu’on obtenait plus de produit cristallisé par l’appli¬ cation de ce procédé que par l’évapora¬ tion à lOO'g sous la pression atmosphé¬ rique ; un des effets de la chaleur étant d’altérer le sucre et de le rendre in- cristallisable. L'évaporation à Vaide du calorique a lieu dg plusieurs manières : à feu nu, au bain de sable , au bain-marie^ à la vapeur et à l'étuve. Pour évaporer à feu nu, il suffit de mettre le liquide dans une bassine, et de placer celle-ci directement sur le feu. On agite le liquide avec une spa¬ tule , afin de multiplier les surfaces et d’accélérer l’évaporation, et on chauffe plus ou moins, jusqu’au degré de l’ebul- lition, lorsque ce degré ne nuit pas à la substance dissoute; par exemple, quand il s’agit d’une dissolution saline ^ Les bassines que l’on emploie sont appropriées à la nature de cette subs¬ tance , et, dans tous les cas, celles d’argent sont préférables à celles de cuivre le mieux étamées. Pour évaporer au bain de sable, on met le liquide dans une capsule de pla¬ tine , d’argent, de porcelaine ou de verre ; on place la capsule sur un bain de sable posé lui-même sur un four¬ neau large et peu profond, nommé fourneau évaporatoire (fig. 56). Les capsules de verre et de porce¬ laine , employées de cette manière, ont l’inconvénient de casser assez souvent, ^ Dans les operations en grand , on se sert avantageusement d’une espèce de mous- soir qui met la liqueur dans un mouvement continuel, et facilite singulièrement Févapo- ratiüu de Feau.
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