Recherches sur la constitution des acides du phosphore / par Adolphe Wurtz.

  • Charles Adolphe Wurtz
Date:
[1846]
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Credit: Recherches sur la constitution des acides du phosphore / par Adolphe Wurtz. Source: Wellcome Collection.

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    Phosphite neutre de soude. Lorsqu’on neutralise l’acide phosphoreux par le carbonate ^ de soude, et qu’on évapore dans le vide, on obtient un j sirop épais qui finit par se prendre en une masse cristalline. | Ce sel, déliquescent à l’air, s’eflleurit par un séjour pro- j longé dans le vide. Je me suis assuré, par l’analyse, que ce sel renferme ii équivalents d’eau, et qu’il en retient I à 3oo degrés. Sa formule est, par conséquent, P0*,2Na0,iiH0 = PHO‘,2NaO-t-ioHO. Phosphite acide de soude. Une dissolution du sel précédent, mélangée avec une quantité d’acide phosjdiorcux, égale à celle qu’elle con- tient déjà, ne fournit, par l’évaporation dans le vide, qu’une masse cristalline confuse, imprégnée d’une eau mere très-épaisse. Pour obtenir des cristaux bien définis de pbos- pbite acide de soude, il faut diviser une dissolution en trois parties, neutraliser le premier tiers par du carbonate de ■ soude, et ajouter les deux autres à la dissolution neutre. La liqueur fournit, par l’évaporation dans le vide, des prismes très-nets et très-brillants. Ces cristaux sont très- déliquescents à l’air, mais ne s’altèrent pas dans le vide sec; à 200 degrés, ils perdent 3,7 pour 100 = i équivalent d’eau (le calcul exige 2,9 pour 100). Ils renferment 3P0*, aNnO, 8H0 = 2 j^PHO* | j PI10‘, 2HO -+- Aq. C’est, comme on voit, une combinaison de phosphite acide de soude avec de l’acide phosphoreux, renfermant i équi- valent d’eau de cristallisation. Les sept autres équivalents d’eau, que ce sel donne à l’analyse, doivent être considérés comme de l’eau basique et comme de l’eau de constitu- tion. En effet, ils ne se dégagent pas par l’action de la cha- leur, et si l’on chauffe le sel à 240 ou 25o degrés, il fournit de l’hydrogène phosphore, en laissant un résidu de phos-'
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