Introduction à la mécanique chimique / [Pierre Maurice Marie Duhem].

  • Pierre Duhem
Date:
1893
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Credit: Introduction à la mécanique chimique / [Pierre Maurice Marie Duhem]. Source: Wellcome Collection.

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    produisent, ce qui revient à leur attribuer un potentiel nul* l’ensemble des forces appliquées au système admettra pour potentiel à une température donnée la quantité (1) <ï) = EU + ii- Appliquons à ce potentiel le théorème général de mécanique que nous avons énoncé tout à l’heure et nous pourrons dire que ; la stabilité de l'équilibre d'un système chimique est assurée si la quantité définie par l'égalité (1), a la plus petite valeur qu'elle puisse prendre à la température considérée. A cet énoncé algébrique, qui définit l’état d’équilibre stable d’un système chimique à une température donnée, on peut substituer un autre énoncé dont la signification physique soit plus évidente. Prenons, à une température donnée, un certain état initial bien déterminé du système, état que nous désignerons par Tindice 1. Quelle est la quantité de chaleur que le système dégagera pour passer, sans changement de température, de cet état 1 à un autre état 2 ? Cette quantité de chaleur Q sera déterminée par l’égalité [Chapitre II, égalité (2)] EQ = E (U, — Uî) + Or, le travail “©a des forces extérieures est lié au potentiel de ces forces par la relation J ^22, On aura donc EQ = EU, + û, — EÜ2 — Û2 = «I»! — ^2. L’état I est donné, en sorte qu’il en est de même de la quan- tité Q aura donc la plus grande valeur possible lorsque Os sera minimum, e’est à dire lorsque l’état 2 sera l’état d’équilibre stable dont nous venons de parler. Ainsi cet état peut être caractérisé de la manière suivante : A une température déterminée^ prenez un état déterminé 4 du système; parmi tous les autres états que le système peut prendre à la même température, cherchez celui dont la formation^ à
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