Die experimentelle Pharmakologie als Grundlage der Arzneibehandlung : ein Lehrbuch für Studierende und Ärzte / von Hans H. Meyer und R. Gottlieb.

  • Meyer, Hans H. (Hans Horst), 1853-1939.
Date:
1914
Catalogue details

Licence: In copyright

Credit: Die experimentelle Pharmakologie als Grundlage der Arzneibehandlung : ein Lehrbuch für Studierende und Ärzte / von Hans H. Meyer und R. Gottlieb. Source: Wellcome Collection.

    516/626 page 490
    Säuren. Alkalie^i. Phenol wirkt als un- gespaltenes Molekül. Verhalten bei Snlzznsatz. salz einer quecksilberunterschwei'ligen Säure zu betrachten ist. ln wässeriger I.ösung zerfällt es in K-Ionen und die Ionen Hg (SjOa),. Erst durch sog. sekundäre Dissoziation der komplexen Hg-Ionen entstehen freie Hg-Ionen. Daratis erklärt sich die Ungiftigkeit des Doppelsalzes für Kaltblüter, während es für Warmblüter annähernd so giftig ist wie die ionisierten Quecksilberverbinduugen, da das kom- plexe Ion im Warmblüterorganismus rasch unter Bildung von Hg-Ionen zersetzt wird. In gleicher Weise fehlen auch anderen metallorganischen Verbindungen die chpakteristischen chemischen Reaktionen der Metallionen und ihre physiologische Wirkung, wenn das Metall nicht als solches, sondern als komplexes Ion dissoziiert ist. So gibt das gelbe Blutlaugensalz K4FeCy6 weder unmittelbar die chemischen Reaktionen noch besitzt es die physiologischen Wirkungen des Eisens, da es in K- und Fe Cys-Ionen gespalten wird. Für die Giftwirkung der Schwernietalle ist demnach die Dis- soziation ihrer Salzlösungen entscheidend. Vergleicht man aber die Desinfektionskraft der Salze verschiedener Schwermetalle unter- einander, so zeigt es sich, daß immer auch quantitative Unterschiede in dem specifisch-desinfizierenden Vermögen der verschiedenen Metall- ionen in Betracht kommen. Die Wirkung der Quecksilherionen ist im allgemeinen am stärksten, die der Silber-, Zink- und Kupferionen kommt ihr am nächsten. Auch die Desinfektionskraft der Säuren entspricht im all- gemeinen ihrem Dissoziationsgrade. Sie hängt in erster Linie von der Konzentration der H-Ionen ab. Die stark dissoziierten anorganischen Säuren; Salzsäure, Brorawasserstolfsäure und Schwefelsäure desin- fizieren stark, weit weniger die Phosphorsäure. Borsäure und die organi- schen Säuren; Ameisensäure, Essigsäure u. a., desinfizieren aber weit stärker als ihrem Dissoziationsgrad entspricht. Wie Ove^ion^ fest- gestellt hat, sind die undissoziierten Moleküle dieser ätherlöslichen Säuren in den Lipoiden löslich und dringen dadurch leichter in die Zellen ein als die nicht lipoidlöslichen anorganischen Säuren. Neben der H-Ionenkonzentration spielt also auch die Natur der nicht dis- soziierten Moleküle eine Rolle. Ganz ähnlich zeigt der Vergleich von Kalilauge, Natronlauge und Ammoniak sowie der Hydroxyde von Li, Ca, Sr und Ba, daß der Desinfektionswert der Alkalien im allgemeinen auf dem Gehalte der Lösungen an freien OH-Ionen beruht. Das lipoidlösliche Ammonium- hydroxyd bildet aber wiederum eine Ausnahme, indem es trotz sehwächerer Dissoziation stärker wirkt, als es seinem Gehalt an OH-Ionen entspräche. Das Phenol ist schwach ionisiert, seine antiseptische Wirkung ist nicht an das Ion Cg H5 0, sondern an die ungespaltenen Moleküle gebunden. Mit dieser Verschiedenheit hängt der entgegengesetzte Ein- fluß zusammen, den der Salzzusatz auf die desinfizierende Wirkung der Schwermetallsalze und des Phenols ausübt. Man kann den Dissozia- tionsgrad der in großer Verdünnung fast völlig dissoziierten Salze, Säuren und Basen in den Lösungen vieler Elektrolyte durch Zusatz eines zweiten Elektrolyten, der mit dem ersten ein Ion gemeinsam hat, zurückdrängen. So wird ein Teil der freien Hg-Ionen in lIgCl2- Lösungen durch Zusatz von Na CI in unzerlegte Moleküle zurück- geführt, und dadurch der Dissoziationsgrad und die desinfizierende Wirkung verringert. ' Overton, Pflügern Arch. 1H02. Bd. 92, S. llf).
    digitised image 1
    digitised image 2
    digitised image 3