Reports and notes of the Public Health Laboratories, Cairo. No. 1, 1917.

Date:
1918
Catalogue details

Licence: In copyright

Credit: Reports and notes of the Public Health Laboratories, Cairo. No. 1, 1917. Source: Wellcome Collection.

    120/144 page 92
    = 9 Tl faut travailler de facon & ce que Vacide soit toujours plutot trop fort, car il. est facile d’ajouter de l'eau. Si l’acide était trop faible et qu ‘il soit nécessaire d’ajouter de l’acide HCI plus concentré, cela rendrait le travail plus long. On conserve l’acide par flacons d’un litre et on note la date et la température. I] ne faut pas faire les volumes a la température de 15°, mais a la température ambiante et en prendre note. En effet, supposons que je fasse cette préparation au début de l’été a une température de 29°. Je sais que pour plusieurs mois, au laboratoire, la température sera de 28° a 31°, et a cette tempé- rature les volumes mesurés correspondront au poids que j’ai pesé de carbonate de chaux; je puis done employer cet acide N/2 sans faire de correction de volume pour la température, lacide est exact pour la température du laboratoire. Mais si je conserve longtemps cet acide N/2 et que j/arrive aux mois d’hiver avec une température de 20° ou 15°, alors il me faut de nouveau déterminer le titre de l’acide qui était N/2 exact & 29°, mais s’étant contracté du fait que la température est seulement 16°, je suppose, il sera devenu trop fort ; il faudra donc en faire l’analyse de nouveau et, de préférence, l’amener a étre exact maintenant pour la température d’hiver. . Le flacon contenant l’acide doit avoir une étiquette sur laquelle on note ces essais: I] faut toujours pour une liqueur titrée indiquer 4 quelle température elle a été faite, car pour les liqueurs N/2 une correction peut étre nécessaire; pour les liqueurs N/10 la correction est généralement si faible qu’elle se confond dans les limites d’exactitude des méthodes danalyse (voir tableau, p. 88). Ayant ainsi la liqueur d’HCl N/2, on en introduit avec la pipette de 50 c.c. un volume de 200 ¢.c. dans le matras d’un litre, on améne au trait de jauge avec de l’eau distillée, on mélange bien et on a ainsi de l’acide HCl N/10. Pour le cas ot l’on n’aurait pas de bist de carbonate de chaux, on déterminerait le titre avec du carbonate de soude. On prend le sel commercial pur et on en prépare une solution con- centrée & froid, et dans cette solution, presque saturée, on fait passer un courant de CO,. Il se. précipite ainsi de petits cristaux de bicarbonate de soude pur, on les regoit sur le filtre, on les égoutte bien par aspiration avec la trompe &.eau.et on les lave deux ou trois fois avec de Peau distillée glacée. On a ainsi du bicarbonate de soude bien pur que l’on séche d’abord entre des feuilles de papier-filtre, puis dans une étuve vers 60°, et on le conserve pane un flacon bign bouche, car il ne servira que pour les liqueurs titrees. Pour l'emploi on en prend environ 5 grammes dans un creuset de platine ; on séche aboard 4 100°, puis au moufle, en ayant,soin de poser le creuset sur un triangle mis sur une capsule de por- celaine, de facon a ce que le fond ne soit pas trop chauffé. Le moufle doit étre légérement chauffé : (environ 300°—un morceau d’étain doit fondre rapidement, mais un- morceau de plomb ne doit pas fondre). On obtient ainsi du carbonate de soude bien pur. On en introduit environ 1-5 gramme dans un vase en verre léger bouché a l’émeri et on prend exactement le poids du tout ; : puis on vide presque tout ce carbonate dans un verre de Bohéme de 300 c.c., on pése de nouveau et la différence de poids indique la quantité de carbonate de soude se rouivant dans le verre. On y verse environ 20 c.c. deau distillée pour dissoudre, une goutte de méthyL-orange, pale avec la ‘pipette, 50 c.c. de VHC! dilué et ensuite, avec la burette, du méme HCl dilué jusqu’au virage ; on, peut voir le virage facilement & 1/4) de c.c., vu le faible volume de liquide que l’on titre. Supposons que l’on ait opéré sur 1-5857 de carbonate de soude et que le titrage sale 53° 15 eo. 1°5857 carbonate de soude = 53°15 ¢.c.. HCl 53:15 x 26°5 * N/2 = 55/2 = 266-2 AO B88-BH) yng | c’est-A-dire 888-24 c.c. d’acide chlorhydrique contiennent done la quantité d HCl nécesssaire pour un litre de la solution HCl N/2. | : | sod ys Dans le matras jaugé d’un litre j’introduis exactement : 1000—888-24=111-76 c.c. d’eau distillée, puis de V’acide chlorhydrique dilué jusqu’au trait de jauge et la liqueur d’HCl doit étre
    digitised image 1
    digitised image 2
    digitised image 3