Volume 1

Dictionnaire de chimie pure et appliquée : comprenant la chimie organique et inorganique, la chimie appliquée à l'industrie, à l'agriculture et aux arts, la chimie analytique, la chimie physique et la minérologie supplément / par Ad. Wurtz ; avec la collabortion de P.-T. Cleve [and others].

Charles-Adolphe Wurtz

Date:: [1880?-1886?]

Credit: Dictionnaire de chimie pure et appliquée : comprenant la chimie organique et inorganique, la chimie appliquée à l'industrie, à l'agriculture et aux arts, la chimie analytique, la chimie physique et la minérologie supplément / par Ad. Wurtz ; avec la collabortion de P.-T. Cleve [and others]. Source: Wellcome Collection.

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$et M. Hoffmann, Deutsch. chem. Gesellsch., 1875, p. 1567; Bull, de la Soc. chim., t. XXVI, p. 181). Mercure acétanilide (C6 IH.Az.C3 H3O)- Hg. — Par fusion de l’acétanilide avec de l’oxyde de mercure. Aiguilles incolores, solubles dans l’al- cool, fusibles à 215 [Oppenheim et Pfaff, Deutsch. chem. Gesellsch-, 1874, p. 623; Bull, de la Soc. chim., t. XXII, p. 465). M. Wassermann. ACÉTÉN Y I.-lt EXZI.NB (voyez Phknylacéty- lène, t. II, p. 834), C6H5- C = C H — Ce car- bure prend naissance lorsqu’on fait passer les vapeurs de bromure de phényléthylène à travers un tube chauffé au rouge sombre [Radziszevski, Deutsch. chem. Gesellsch., t. VI, p. 493; Bull, de la Soc. chim,, t. XX , p. 460). Il se forme aussi par la distillation du dérivé chloré d’acétophénone C6H5.CC1S.CH5, avec de la chaux sodée [T.-M. Morgan, Chem. Soc. Journ., 1876, 1. 1, p.' 164). ACÉTIQUE (ACIDE).—Modes d'obtention.— L’acide acétique peut être formé au moyen de l’acétylène, par l’action de la potasse aqueuse à 230°, ou de la potasse alcoolique à 100° sur le dichlorure d’acétylène : C!H2 Cl* -D 3 KIIO =C*H9OîK 2 KC1 -J— II*O. Chlorure Potasse. Acétate d’acétylène. de potassium. Il se forme aussi par oxydation directe du car- bure. Cette oxydation se produit directement à froid, quand on abandonne a lui-même, pendant six mois, un mélange d'oxygène et d’acétylène, en présence d’une solution étendue de potasse. L’acétylène en solution aqueuse est également oxydée à froid par l’acide chromique [Berthelot, Bull, de la Soc. chim., 1870, t. XIII, p. 25, et t. XIV, p. 113]. Propriétés. — Oudemans a déterminé les points de fusion et d’ébullition de l’acide acé- tique; il l’a purifié par distillation sur le peroxyde de manganèse et l’acétate de sodium, < puis par distillation fractionnée et cristallisa- > tion, jusqu’à ce que la densité fût constante. D’après ses déterminations, l’acide acétique put possède une densité de 1,05533 à 15°, fond a 16°,45, et bout de 117 à 117°,6, sous une pres- sion de 763 millimètres [Oudemans, Jahres• bericht für Chem., 1866, p. 300). D’après Rüdorff, il fond à 16°,7 et bout à 117°,8. Par un refroidissement, lent, la tempé- rature de l’acide acétique fondu peut descendra jusqu’à 8°, sans que celui-ci se solidifie; mais si on l’agite ou qu’on y projette un cristal, il se solidifie, et le thermomètre remonte à 10,7 [Deutsch, chem. Gesellsch,, t. III, p. 390). La densité des mélanges d’eau et d’acide acétique a été déterminée de nouveau par Ou- demans, et ses chiffres ne' concordent pas avec ceux de Mohr; Oudemans pense que Mohr avait employé un acide cristallisable renfermant 5 % d’eau. On avait admis, d’après la table de Mohr, que le maximum de densité correspondait à l’hy- drate CîH40?,H20, contenant 77 °/0 d’acide acétique et 23 parties d’eau; mais Oudemans, Roscoe, Van Toorn ont montré que la densité des mélanges aqueux est la même pour des acides variant de 76,5 à 80° %; ainsi Roscoe a donné les chiffres suivants, qui sont presque identiques avec ceux de Van Toorn et d’Oudemans : Acide pour 100 . 76,5 77,5 79 80 Densité à 15»,5.. 1,0752 1,0754 1,0754 1,0754 [lloscoe, Journ. of the Chem. Society, t. XV, p. 270; Van Toorn, Journ, für Chem., t. VI, p. 171). Roscoe en conclut que l’hydrate G*H4 Os, 11*0 n’existe pas ; cependant un acide de cette com- position distille d’une façon constante sous la pression ordinaire à 106°, mais cet hydrate est peu stable et facilement dissociable en eau et acide acétique (voyez Caiibéiunks). DENSITÉ DES MÉLANGES D’EAU ET D’ACIDE ACÉTIQUE. ACIDE acétique p. 100. DENSITÉ à 15». ACIDE acétique p. 100. DENSITÉ à 15». ACIDE acétique p. 100. DENSITÉ à 15®. ACIDE acétique p. 100. DENSITÉ à 15». 0 0,9992 26 1,0363 52 1,0631 78 1,0748 1 ) ,0007 27 1,0375 53 1,00 8 79 1,0748 2 1,0022 28 1,0388 51 1,0646 80 1,0748 3 1,0037 29 1,0400 55 1,0353 81 1,0747 4 1,0052 30 1,0112 56 1,0600 82 1,0746 5 1,0067 31 1,0124 57 1,0666 83 1,0714 G 1,0083 32 1,0136 58 1,0673 84 1,0742 7 1,0098 33 1,0447 59 1,0679 85 1,0739 8 1,0113 34 1,0459 60 1,0685 86 1,0736 9 1,0127 35 1,0470 61 1,0691 87 1,0731 10 1,0142 36 1,0181 62 1,0697 88 1,0726 11 1,0157 37 1,0492 63 1,0702 89 1,0720 12 1,0171 38 1,0502 64 1,0707 90 1,0713 13 1,0185 39 1,0513 65 1,0712 91 1,0705 14 1,0200 40 1,0523 66 1,0717 92 1,0696 15 1,0214 41 1,0533 67 1,0721 93 1,0686 16 1,0228 42 1,0513 68 1,0723 94 1,0674 17 1,0212 43 1,0552 69 1,0729 95 1,0360 18 1,0256 44 1,0502 70 1,0733 96 1,0614 19 : ,0270 45 1,0571 71 1,0737 97 ] ,0625 20 1,0284 46 1,0580 72 1,0740 98 l’oeoi 21 22 23 1,0298 1,0311 1,0324 47 48 49 1,0589 1,0598 1,0607 73 74 75 1,0742 1,0714 1,0746 99 100 1,0580 1,0553 24 1,0337 50 1,0615 76 ] ,0747 25 1,0330 51 1,0023 77 1,0748 Les méknges d’eau et d’acide acétique se solidifient a des températures variables, en rap- port avec les proportions des substances consti- tuantes. M. Rüdorff a proposé de doser l’acide cristallisable contenu dans l’acide aqueux, en déterminant le point de solidification. Pour$