Volume 1

Osmotischer Druck und Ionenlehre in den medicinischen Wissenschaften : Zugleich Lehrbuch physikalisch-chemischer Methoden / von H.J. Hamburger.

  • Hartog Jacob Hamburger
Date:
1902-1904
Catalogue details

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Credit: Osmotischer Druck und Ionenlehre in den medicinischen Wissenschaften : Zugleich Lehrbuch physikalisch-chemischer Methoden / von H.J. Hamburger. Source: Wellcome Collection.

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    IS g-Molekül eine Depression von 1,85« herbeiführt. Um die wahre Gefrierpunkts- erniedrigung zu finden, muss man dieses Produkt 0,0722x 1,85 mit dem Faktor i multipliciren. Bestimmung von i. Bekanntlich ist i = 1 + (k — 1) a. Da k = der An- zahl Ionen, in welclie das Molekül zerfällt in unserem Falle also = 2 ist, so haben wir i = 1 -r «• Um a zu bestimmen, wenden wir wieder die Formel: S. 8 u. 10.) a = T ] ^ M (Vergl. Hierfür müssen wir zunächst die Leitfähigkeit einer KJ-Lösung kennen, die 0,00722 g-Molekül in 100 ccm, bezw. 0,0722 g-Molekül im Liter enthält. Nun lehrt die Tabelle auf S. 129, dass für eine KJ-Lösung mit 0,05 g-Molekül im Liter = 117,9, für eine solche mit 0,1 g-Molekül im Liter A = 114,1 ist. Daraus berechnet sich für eine Lösung von 0,0722 g-Molekül im Liter: 117 0 1141 A - 114.1 + - X (0,1 - 0,0722) 116,2. Aus Tabelle S. 137 bezw. 138 geht hervor, dass die Leitfähigkeit des Kations K beträgt 65,3 „ „ Anions J „ 66,7 Also Ij. -f 1^ = 132. Hieraus ergiebt sich: a = = 0,88, folglich i = 1 -j- a = 1,88. Die Gefrierpunktserniedrigimg einer l,2°/oigen KJ-Lösung muss also — 0,0722 X 1,85 X 1,88 = 0^251 ° sein. Nehmen wir noch ein anderes Beispiel, bei dem es sich um eine Substanz aus einer anderen Gruppe handelt, z. B. eine 1,42‘'/oige Lösung von Na2S04. Da das Molekulargewicht von Na2SOi = 142 ist, enthält eine 1,42° oige Na2SOi- 1 42 Lösung = 0,01 g-Molekül in 100 ccm = 0,1 g-Molekül im Liter. Fände in dieser Lösung keine elektrolytische Dissociation statt, so würde die Gefrierpunktserniedrigung 0,1 X 1,85 ° = 0,185° betragen. NaoSOi ist aber ein Elektrolyt und wir müssen deshalb i berücksichtigen. Bestimmung von i. i = 1 4- (k — 1) a. Na2S04 spaltet sich in die Ionen Nao und SO4; k ist also =3 und folglich i = l-p(3 — l)a = l-t-2a. Wie gross ist a? A ““Ik + G’ Bei einer Koncentration von 0,1 g-Molekül pro Liter ist A^go = 78,4. (Na) Ij. = 44,4 (’/2 SO4) 1a = 69,7 lfc +1^ = 114,1.
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