Électrochimie : nouvelles recherches électrolytiques / par Edme Bourgoin.

  • Bourgoin, Edme Alfred, 1836-1897.
Date:
1868
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Credit: Électrochimie : nouvelles recherches électrolytiques / par Edme Bourgoin. Source: Wellcome Collection.

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    uàlre. Rien de semblable n’a lieu dans le compartiment négatif. A mesure que la décomposition avance, l’hétérogénéité de la solution s’accentue de ])lus en plus, circonstance qui rend compte de l’apparition de l’oxygène au pôle positif, car l’alcali libre s’électrolyse pour son propre compte. Comme conséquence, une partie de l’aldéhyde doit disparaître et se transformer en acide acétique; résultat conforme à l’expérience, car le com- partiment positif renferme de l’acide acétique en quantité no- table. Pour le démontrer, il suffit de saturer la solution acide par ducarbonate de plomb, de filtrer et de distiller en présence d’un excès d’acide sulfurique; on recueille ce qui passe jusqu’à 130 degrés, on sature très-exactement par la baryte, on filtre, et par évaporation, on obtient un résidu qui est de l’acétate de baryte. Mais la quantité d’acide acétique formée est toujours faible et l’acidité est due surtout à l’acide malique ou plutôt au malate acide de potasse. L’ensemble de ces faits ne peut laisser aucun doute sur la décomposition électrolytique du malate de potasse. Elle s’ex- plique par les réactions suivantes : l*R.éaction fondamentale; C8H»K»Oio=:(C8H‘0* + 0*)... + K». 2° Une partie des éléments de l’acide anhydre reproduit l’a- cide ordinaire, une autre est oxydée et donne de l’aldéhyde: C»H*0* + H20* = C8H80‘o G» II* Q8 + QS) = 2 G* 0* -1- G* H* 0*. 3° Produit secondaire d’oxydation ; G*H*U»-j-0* = G*H*0*. L’oxydation normale de l’acide malique, constituant ce que j’ai proposé d’appeler la réaction caractérütique de l’acide orga- nique, était prévue par la théorie. En effet, j’ai démontré (1) que l’oxydation normale de l’acide tartrique est la suivante ; (G* II* 0‘® -i- 0*} = 2 G* 0* -f G* H* 0*. 1) Comptes rendus 1807.