Volume 1

Tratado de química ... / [Jöns Jakob Berzelius].

  • Jöns Jacob Berzelius
Date:
1845-1847
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Credit: Tratado de química ... / [Jöns Jakob Berzelius]. Source: Wellcome Collection.

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    que es lo que acontece mas comunmente, se hace uso de un ácido mas diluido y de un sulfuro de hierro gruesamente pulverizado. Puédense emplear también los sulfures de potasio ó de calcio se- cos ;] pero la violencia [con que estos cuerpos se descomponen por los ácidos, les hace poco aptos para este uso. Se prescribe igualmente disolver el sulfuro de antimonio (sulfuro antimónico), en el ácido hidroclórico concentrado ; pero este procedimiento es mas dispendioso, y el gas que de él resulta contiene siempre cierta cantidad de ácido hidroclórico. Cualquiera que sea el medio de que se haga uso para la producción del gas, es preciso antes de recogerle lavarle con agua en un frasco para desembarazarle de las porciones del liquido empleado en la 'preparación, que pueda haber arrastrado mecánicamente. Cuando se le quiere obtener en estado gaseoso, conviene re- cogerle sobre una disolución saturada de sal común, que es pre- ferible á cualquiera otro líquido, porque el agua pura le absorbe en bastante cantidad, y el mercurio le descompone poco á poco. Se conoce que es puro, cuando la potasa cáustica le absorbe sin dejar residuo, y no enturbia el agua de cal. Las materias estranas que pueden encontrarse mezcladas con él son, el gas hi- drógeno, cuando el hierro no está suficientemente saturado de azufre , y gas ácido carbónico, si se ha hecho uso de los sulfuros de potasio, sodio ó calcio. El sulfido hidrico pertenece á la clase de los gases coercibles. Si se introduce sulfuro de hierro y un poco de ácido hidroclórico en un tubo de vidrio encorvado y soldado por ambas eslremidades, de modo que los dos cuerpos no puedan hallarse en contacto sino después de haber soldado la estremidad abierta, el súlíido hídri- co que se forma, se liquida y puede ser separado de la disolución de hierro por la destilación , sumergiendo la estremidad vacia en una mezcla frigorífica de nieve y sal común. Este líquido, según la descripción que ha dado Faraday, es incoloro y tan movible, que el éter comparado con él parece espeso. Refracta la luz con mas fuerza que élagua, ó por lo menos, que el ácido sulfuroso. Su peso específico, es próximamente de 0,9, y á una temperatura (Je -j- 10“ necesita una presión de 17 atmósferas para pei’manecer en estado líquido : si el tubo llega ú romperse se convierte inme- diatamente en gas.