Traité élémentaire de chimie, etc / [Eugène Desmarest].

  • Desmarest, Eugène, 1787-1842.
Date:
1832
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Credit: Traité élémentaire de chimie, etc / [Eugène Desmarest]. Source: Wellcome Collection.

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    POINTS D’ÉBULLITION. 23 Substances. Terme de l’ébullition. Carbonate de potasse Uq.127 Eau 100 Ether sulfurique 36 Huile de lin 3l6 Substances. Terme de l'ébullition. Mercure 547 Phosphore 290 Soufre 299 Sulfure de carbone.... 47 On a observé que le point de fusion des corps était susceptible de varier considérablement. Le terme d’é- bullition est encore moins facile à déterminer , car il dépend entièrement de la pression atmosphérique qui pèse sur la masse liquide, pression qui est en général équivalente à celle d’une colonne de mercure de 76 centimètres ou d’une colonne d’eau de 992 centimètres ou 32 pieds. Le point d’ébullition d’un liquide s’élève ou s’abaisse selon que la pression barométrique augmente ou dimi- nue : l’on est donc convenu de faire bouillir, sous la pression de 0,76, l’eau destinée à déterminer l’un des points fixes du thermomètre. Calorique latent. Avant 1757 , époque où le doc- teur Black donnait ses leçons de chimie à Glasgow1, on supposait généralement que les solides échauffés jus- qu’à leur point de fusion étaient convertis en liquides par l’addition d’une petite quantité de chaleur , et que réciproquement ces liquides repassaient à l’état solide par une légère diminution de calorique. Ce fut ce sa- vant qui démontra que ce passage de l’état solide à l’état liquide exigeait une quantité de chaleur consi- dérable qui disparaissait, et par conséquent devenait insensible au thermomètre. Une masse de glace à o° , placée sur le feu passe à l’état liquide; mais le ther- momètre est stationnaire tant qu’il y a de la glace à fondre : l’eau placée dans les mêmes circonstances s’é- chaufferait , il faut donc en conclure que le calorique , dégagé par la source de chaleur, passe à un état la- tent, pour se montrer de nouveau lorsque l’eau rede- vient glace. Or, si l’on mêle une livre d’eau à o°, et
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