Les actions moléculaires dans l'organisme / H. Bordier.

  • Bordier, Henri, 1863-
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Credit: Les actions moléculaires dans l'organisme / H. Bordier. Source: Wellcome Collection.

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    7:4 Ar.i'ioxs Müi,KCui,.\iin;s i;athi-: soi.idks r/r i.ioliijks yi priori, il csL permis de se demander, puiscpic la paroi liémi- perméable laisse passer J’ean en Ions sens, |)ouicpjoi l’ean e\lé- ricnre, qui esl, à la ])ression normale, entre dans un vase exacle- menl rempli de solution sous cetlc même pression: il ne devrait SC produire aucune action, semble-t-il, car si la tension de l’eau s’accroil par bypollièsc dans le vase inlcrnc, elle peut en sortir aussitôt à travers la paroi et rétablir l’équilibre. Mais la pression osmotique n’csl pas duc au li(juide : c’est aux moléculrs salines seules que l’on doit, ainsi que l’a montré Yan’t Iloll, attribuer cette pression osmotique. Le vase à membrane hémipcrméaldc a été rem|)li d’une so- lution à la pression atmospliéricpic qui est aussi celle de l’eau extérieure; mais, clans la solution, le dissolvant d’une part, les molécules salines d’autre part, ont cbacun une fraction de la pi ession totale, absolument comme dans le cas des mélanges ga- zeux. En sorte c[ue l’eau intérieure servant do dissolvant n’est pas à la même pression cjue celle c[ui est à l’extérieur, si bien cjue celle-ci pénètre dans le vase jusc[u’à ce cju’il v ait écpiilibre de pression pour l’eau en dedans et en dehors. L’augmentation - de la pression, c’est-à-dire la ])ression osmoticpie, est donc bien le résultat des actions produites par les molécules salines. L’existence de la pression osmotic|ue et la possibilité de sa mesure, d’après les expériences de Prclfer, ont conduit^ an’t lloU’à une théorie dos dissolutions étendues. On admet, d’après les idées de Bernouilli et do Clausius, que les gaz sont constitués ])ar de très petites particules on molécules animées d’un monvement extrêmement rapide do translation. Si le gaz n’était contenu dans une envelo|)pe, ces molécules cbemineraient indéfiniment: mais, placées dans un réci[)ient quelconque, elles viennent heurter continuellement la paroi, et les chocs ainsi produits dén terminent une |)oussée continue cpi’on appelle la |>ression ou la tension du gaz. Si l’on vient à faire occuper au gaz la moitié du volume primitif, la pression angmente du double, parce (pic le même nombre de molécules, exeiyanl des chocs sur une paroi deux fois [ilus jietite, y dévelop|)e une pression deux fois plus grande: on recoimait là la loi de Mariotte. D’ajirès la tlu'orie de ^ an’t llolV, la pri'ssion osmoticpie est aux .solutions ce (pi’('st la tension ordinaire aux gaz et aux vapeurs : l('s molécules du corps dissous se meuvent librement dans le dis- solvant, frappant la paroi du vase, comme les molécules gazeuses, et donnant naissance à la pression osmoticpie.