Brechungsexponenten von Solen und Gelen der Gelatine / by G.S. Walpole.

  • Walpole, George Stanley.
Date:
[1913?]
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Credit: Brechungsexponenten von Solen und Gelen der Gelatine / by G.S. Walpole. Source: Wellcome Collection.

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    Der Brechungsexponent in Gegenwart von n 2 Na OH ergibt einen abnormen (niedrigen) Wert, der wohl auf den Abbau der Gelatine zurückzuführen ist. Abgesehen von dieser Ausnahme erhält man gut übereinstimmende Werte. Es scheint, daß der Anstieg des Brechungs¬ exponenten der Gelatine, welchen W. Frei bei Gegenwart von Säure und Alkali beobachtet haben will, einfach den Brechungsexponenten der zugesetzten Säure oder Lauge darstellt. Er nimmt aber keinerlei Rücksicht auf diese Zusätze. Brechungsexponent von in salz¬ haltigem Wasser gelöster Gelatine. Die drei zu diesem Zwecke gewählten Salze besaßen ein gemeinsames Kation, während von den Anionen zwei an den Enden und das eine ungefähr in der Mitte der lyotropen Ionen¬ reihe standen. Diese Wahl geschah aus dem Grunde, um Klarheit darüber zu erhalten, ob der flüssige Zustand oder eine andere Eigen¬ schaft des Gelatinesalzwassersystems in irgend¬ einer Weise eine Aenderung des Brechungs¬ exponenten der Gelatine bewirkten. Deshalb wurden auch einige Versuche nach einer anderen Methode, nämlich der der „allmählichen Ab¬ kühlung“ ausgeführt, die noch später beschrieben werden soll. Es wurden die folgenden wässerigen Lö¬ sungen hergestellt: Kon¬ zentration Skalen¬ ablesung Brechungs¬ exponent Proz. G bei 17,5° C bei 17,5° C Ammonsulfat- lösung. . . Ammonchlorid- 13,27 68 1,35316 lösung. . . Ammonsulfo- 5,30 41,5 1,34333 zyanatlösung 7,64 63,0 1,35132 Jede dieser Lösungen wurde mit dem gleichen Volum Wasser verdünnt und der Brechungsindex bei verschiedenen Temperaturen innerhalb eines gewissen Temperaturbereiches bestimmt. Aus den Angaben in Tabelle III wurden für spätere Zwecke Kurven konstruiert, in welchen die Skalenablesungen als Funktionen der Temperatur aufgetragen wurden. Dieselben Lösungen von Ammonsulfat, Ammonchlorid und Ammonsulfozyanat wurden nochmals vorgenommen, aber nicht mit dem gleichen Volum Wasser verdünnt, sondern mit dem gleichen Volum einer Gelatinelösung ge¬ mischt und nun die Brechungsexponenten dieser Mischungen innerhalb des nämlichen Temperatur¬ bereiches, wie zuvor, bestimmt. T a b e 11 e III Material Tem- Skalen- Brechungs- peratur ablesung exponent 1- 37,80 32,00 1,33972 50 ccm 13,7 proz. 31,80 37,95 1,34197 Ammonsulfat- 25,15 40,30 1,34286 lösung -j- 50 ccm 18,80 42,00 1,34350 destilliertes Wasser 13,80 43,30 1,34399 11,10 43,95 1,34424 30,00 25,10 1,33709 29,80 25,20 1,33713 50 ccm 5,30 proz. 24,45 26,75 1,33771 Ammonchlorid- 21,40 27,60 1,33804 lösung -j- 50 ccm 18,35 28,35 1,33833 destilliertes Wasser 13,70 29,35 1,33871 13,35 29,45 1,33875 9,80 30,10 1,33900 50 ccm 7,64 proz. Ammon- 30,3 23,8 34,75 36,90 1,34076 1,34158 sulfozyanatlösung + 50 ccm destil¬ liertes Wasser 16,4 13,35 38,95 39,75 1,34235 1,34265 Außerdem wurde eine Mischung von 50 ccm Wasser und 50 ccm Gelatinelösung in der gleichen Weise behandelt. Die Ergebnisse sind in der dritten Kolonne von Tabelle IV zusammengestellt. In der sechsten Kolonne sind die aus der der Tabelle III entsprechenden Tem¬ peratur-Brechungsexponentenkurve ermittelten Werte angegeben. In der letzten Kolonne sind die Differenzen der Werte in Kolonne 4 und 7 angegeben. Dieselben stellen die Beiträge vor, welche die Gelatine bei einer Konzentration von 5y g pro 100 ccm zu dem gesamten Brechungs¬ exponenten der bei verschiedenen Temperaturen untersuchten Lösungen liefert. Diese Ergebnisse wurden graphisch dar¬ gestellt. Eine glatte Kurve wurde nicht ge¬ zeichnet; die Punkte, welche die Ergebnisse der zweiten und letzten Kolonne von Tabelle II darstellen, wurden durch gerade Linien ver¬ bunden. Es war daher möglich, den durch diese Ergebnisse gezeigten Ausgang von einem konstanten Wert direkt abzulesen. Das In¬ strument gestattete eine Ablesung bis auf ö,0 eines Skalenteilstriches, was einer Aenderung des Brechungsexponenten um 0,000 04 ent¬ spricht. Es sei daran erinnert, daß jene Werte die kleine Differenz zweier beträchtlicher Größen vorstellen und demnach besonders leicht mit Fehlern behaftet sind. Bei höheren Temperaturen
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