Grundzüge der theoretischen Chemie / von Lothar Meyer. Mit zwei lithographirten Tafeln.

  • Lothar Meyer
Date:
1890
Catalogue details

Licence: Public Domain Mark

Credit: Grundzüge der theoretischen Chemie / von Lothar Meyer. Mit zwei lithographirten Tafeln. Source: Wellcome Collection.

    207/232 (page 189)
    Eintritt von Hydroxyl (OH) für Wasserstoff erhöht die Avidität: Essigsäure CH3-CO-OH Av. 1,23 Glycolsäure HO-CHo-CO-OH 5,0 Propionsäure C2H5-CO-OH 1,04 Milchsäure HO-C2H4-CO-OH 3,3 Bernsteinsäure HO-CO-C0H4-CO-OH (Av.)a 1,45 (Av.)u 2,07 Aepfelsäure HO-CO-C2H3(OH]-CO-OH 2,8 4,0 Weinsäure HO-CO-C2H2 0H)2—CO—OH 5,2 7,3. Ersatz von H2 durch 0 erhöht sie sehr bedeutend: Glycolsäure HO-CHo-CO-OH (Av.)a 5 (Ay.)m 5 Oxalsäure HO-CO-CO-OII 26 40. Sehr stark wirkt in gleichem Sinne auch der Ersatz von Wasser- stoff durch Chlor: Av. Essigsäure CH3—CO—OH av. 1,23 Monochloressigsäure CHoCl—CO—OH 7 Dichloressigsäure CH1CI2-CO-OH 33 Trichloressigsäure CCI3-CO-OH 80. Alle diese Beispiele zeigen, dass die grössere oder geringere Leichtigkeit des Umsatzes nicht nur von der Natur und Lage- rung der an ihm unmittelbar betheiligten Atome abhängt, son- dern auch von den in der Kette der Atome denselben ferner stehenden beeinflusst wird, und zwar nicht selten so stark, dass dieser Einfluss der überwiegende wird. §116. Beziehungen der Avidität zu anderen Eigen- schaften der Säuren. Die im vorstehenden als »Avidität« oder auch »relative Affinität« bezeichnete Eigenschaft be- stimmt das Verhalten der Säuren auch in sehr vielen anderen Dingen, ja fast alle ihre Wirkungen. Die in § 108 erwähnte Inversion des Zuckers durch Säuren in verdünnter wässriger Lösung, bei der die Säure in ungeänderter Menge vorhanden bleibt, ebenso die ganz analoge Zersetzung in Wasser löslicher Ester durch verdünnte Säuren und viele ähnliche Wirkungen geschehen mit Geschwindigkeiten, welche den Aviditäten propor- tional sind. Ebenso besteht eine Proportionalität zwischen der Diffusionsgeschwindigkeit und der mit dieser nahe zusammen- hängenden elektrischen Leitungsfähigkeit der Säuren und ihrer Avidität. Die besser leitende und rascher diffundirende Säure ist auch die stärkere, und zwar sehr nahe in dem Verhältnis stärker, in welchem sie besser leitet.