Volume 1

Moderne Chemie / von William Ramsay.

  • William Ramsay
Date:
1908-1914
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Credit: Moderne Chemie / von William Ramsay. Source: Wellcome Collection.

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    also 28, im Eisenoxyd 18,66. Nun lautet die Frage: „Wie groß ist das Atomgewicht des Eisens?“ Wir haben gesehen, daß die spezifische Wärme des Eisens 0,1138 ist und die des festen Wasserstoffs kann vielleicht zu 6 berechnet werden. Da die spezifischen Wärmen der Elemente umgekehrt proportional ihren Atomgewichten sind, können wir die Proportion aufstellen: Spez. Wärme Spez. Wärme Atomgewicht Atomgewicht des Eisens des Wasserstoffs des Wasserstoffs des Eisens 0,1138 : 6 = 1 : 52,7 Die Zahl 52,7 ist annähernd 2X28 und 3X18,66; diese Produkte geben 56. Es muß daran erinnert werden, daß das Gesetz von Dulong und Petit nicht genau, sondern nur annähernd gilt. Es wird also 56 als das Atomgewicht des Eisens angenommen. Das Element Schwefel bildet eine Verbindung mit Wasserstoff, welche folgende Zusammensetzung hat: Schwefel 94,12 °/0 Wasserstoff 5,88 „ 100,00 % Dieses Gas ist 17,1 mal so schwer als Wasserstoff, d. h. ein Molekül Schwefelwasserstoff ist 17,1 mal so schwer als ein Molekül Wasserstoff. Da nun angenommen wird, daß ein Molekül Wasserstoff aus zwei Atomen besteht, ist ein Molekül Schwefelwasserstoff 34,2 mal so schwer als ein Atom Wasserstoff. Wenn nun der Schwefel- wasserstoff aus einem Atom Wasserstoff und einem Atom Schwefel bestehen würde, müßte das Atomgewicht des 94 12 Schwefels gleich seinem Äquivalent sein, nämlich - J00 5,88 = 16. Enthält er dagegen zwei Atome Wasserstoff, so 94 12X2 muß das Atomgewicht des Schwefels —--— = 32 sein. o,88 Die erste Annahme ist unmöglich, denn dann würde das