Manuel technique de microbiologie et sérologie / par A. Calmette, L. Nègre, et A. Boquet.

  • Albert Calmette
Date:
1925
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Credit: Manuel technique de microbiologie et sérologie / par A. Calmette, L. Nègre, et A. Boquet. Source: Wellcome Collection.

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    C. — METHODES ÉLECTROMÉTRIQUE ET COLORIMÉ- TRIQUE POUR LA DÉTERMINATION DES CONCENTRA¬ TIONS IONIQUES DES MILIEUX Les méthodes au tournesol et à la phénolphtaléiue ont l’inconvénient de ne pas indiquer l’acidité ou l’alcalinité vraie. Elles sont actuellement remplacées, dans les labora¬ toires, par les méthodes électrométrique et coîorimétrique qui permettent de mesurer exactement la concentration en ions H+ et OH- libres des solutions- Dans une solution aqueuse d’acide (chlorhydrique par exemple), il existe à la fois des ions H+ et CI- libres, et une fraction non dissociée de la molécule HCl d’acide. Le rapport entre le produit des ions libres et la fraction non dissociée exprimé en molécules-grammes, est constant pour une température donnée PI—^[C]C1-- = K. Cette constante de dissociation est caractéristique de chaque acide. De même pour les ions OH ~ des bases. On choisit comme unité de concentration en ions H, la solution normale d’un acide qui renferme, par litre, 1 gramme d hydrogène susceptible de se combiner avec une quantité équivalente d’ions OH“. L’eau pure est neutre et renferme, à la température ordi¬ naire, environ 1 X 10*7 atomes grammes d’ions H+ et 1 X 10'7 molécules grammes d’ions OH-. Le nombre de molécules d'eau non dissociées étant constant, le pro¬ duit ionique devient K0 = H+X OH~, soit 1 X 10‘14. Pour éviter l’emploi de nombres si infimes, Sôrensen les a remplacés par le logarithme du nombre inverse désigné par le symbolepH. La concentration des ions H+ par litre dans l’eau pure étant de 1 X 10'7 ou po ôoo ooo> l’inverse de 10.000.000 a pour logarithme 7, pH = 7. Toute solution, quelle que soit son acidité ou son alcali¬ nité, renferme une certaine teneur en ions H+ dont la con¬ centration sert de mesure dans les deux cas. Une solution N d’acide complètement ionisée a une con¬ centration en ions H+ de 1 X L pH = O. Une solution ^ d’acide aune concentration en ions H de 1 X KHpH = 1.