Volume 1

Traité de chimie minérale et organique : comprenant la chimie pur et ses applications / par Ed. Willm [et] M. Hanriot.

  • Willm, Jules Edmond, 1833-1910.
Date:
1888-1889
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Credit: Traité de chimie minérale et organique : comprenant la chimie pur et ses applications / par Ed. Willm [et] M. Hanriot. Source: Wellcome Collection.

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    [H.I] + [Ag.Cl] = [Ag.I] + [II. Cl] -0,8 29,2 19,7 22,0 (excédent : + 13cal,3). [II.l] + [Ag.Br] = [Ag.I] + [H. Br] -0,8 27,2 19,7 15,0 (excédent : 7cal,8). [II. Br] + [Ag.Cl] = [Ag.Br] + [H. Cl] 15,0 29,2 27,7 22,0 (excédent : 5cal,5. Avec les acides dissous, les résultats sont analogues. De même les indurés et les bromures solubles décomposent le chlorure d’argent. Mais il est des cas ou, suivant l’état physique initial des corps réagissants, les réactions inverses pourront se produire. Ainsi, le soufre décompose l’acide iodhydrique gazeux : [H.I] gazeux -f- j S =i[H2.S] gazeux -f- I- -0,8 ' * 2,3 La chaleur produite dans cette réaction doit être au moins de 3call. Au contraire, l’iode décompose l’hydrogène sulfuré dissous, en dégageant 14cal 0 : |[H*.S] dissous + I = [H.I] dissous + {S. 4,6 18,6 De même, l’acide cyanhydrique dissous décompose le chlorure mercurique, tandis que l’acide chlorhydrique gazeux décompose le cyanure de mercure sec. Les actions des acides et des hases sur les sels, des sels sur les sels peuvent, en général, être prévues lorsqu'on connaît la chaleur de formation de ces sels et de ceux qui peuvent prendre naissance. Nous aurons l’occasion de revenir sur ces réactions dans les généralités précédant l’histoire des métaux. Pour la formation des composés endothermiques, qui ont be- soin d’une énergie extérieure pour prendre naissance, ils peuvent emprunter cette énergie à la chaleur mise en jeu par une réaction complexe. C’est ainsi que le chlorure d’azote, corps éminemment instable et explosif, se produit dans l’action du chlore sur le chlo- rure d’ammonium, réaction qui a lieu avec un grand dégagement de chaleur. Parmi les composés endothermiques, nous citerons les com- posés oxygénés de l’azote. Aucun de ces composés ne se produit par l’union directe de leurs éléments. On ne peut donc connaître