Abrégé de chimie / J. Pelouze et E. Fremy.

  • Jules Pelouze
Date:
1869
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Credit: Abrégé de chimie / J. Pelouze et E. Fremy. Source: Wellcome Collection.

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    platine, n’exercent aucune action sur 1 eau, même sous 1 in- fluence d’une température rouge. , „ Les acides déterminent quelquefois la décomposition de 1 eau par les métaux ; l’oxygène de l’eau s’unit, dans ce cas, au mé- tal pour former un oxyde qui se combine avec l'acide, tandis que l’hydrogène se dégage. Certains acides, comme l’acide azo- tique, l’acide sulfurique concentré, peuvent même céder une partie de leur oxygène aux métaux. CLASSIFICATION DES MÉTAUX. La meilleure classification des métaux a été proposée par Thénard : nous l’adopterons, sauf les modifications introduites parM. Régnault, qui, du reste, laisse subsister entièrement les bases de la classification de Thénard. Les métaux sont classés en six sections d'après leur degré d’af- finité pour l’oxygène. Cette affinité est constatée : f° Par l’action que l’oxygène exerce sur les métaux ; 2° Par l’action de la chaleur sur les oxydes, et par la réduc- tion plus ou moins facile de ces oxydes ; 3° Par la décomposition que les métaux font éprouver à l’eau directement ou en présence des acides. Première section. — Potassium, sodium, * lithium, * rubidium, * cæsium, * thallium, * baryum, * strontium, calcium. Ces métaux absorbent l’oxygène à une basse température : leurs oxydes résistent à la température la plus élevée et ne sont décomposés que très-difficilement par les corps avides d’oxygène. Ils décomposent l’eau à froid eu dégageant de l’hy- drogène. Deuxieme section. — Aluminium,magnésium, * glucinium,* zir- conium, * thorium, * yttrium, * cérium, * lanthane, * didytne, man- ganèse, * uranium, * niobium, * erbium, * terbium. La plupart de ces métaux absorbent l’oxygène à une tempé- rature peu élevée; leurs oxydes sont en général aussi difficiles à réduire que les précédents. Mais ces métaux ne décomposent l’eau qu’entre 100 et 200°, et quelquefois seulement au rouge sombre. Troisième section. — Fer, * nickel, * cobalt, * zinc, * cadmium, * chrome, * vanadium. Ces métaux n’absorbent l’oxygène qu’à une température assez élevée; leurs oxydes, indécomposables par la chaleur, sont fa- cilement réduits par l’hydrogène, le charbon, l’oxyde de car- bone. Ces métaux ne décomposent l’eau qu’au rouge ou à la température ordinaire en présence des acides. Quatrième section. — Étain,* tungstène,* molybdène,* osmium, tantale, * titane, antimoine. Ces métaux se, distinguent des précédents en ce qu’ils ne dé- composent pas l’eau en présence des acides, bien qu'ils la dé- composent au rouge. Mais comme ils ont une grande tendance
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