Abrégé de chimie / J. Pelouze et E. Fremy.

  • Jules Pelouze
Date:
1869
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Credit: Abrégé de chimie / J. Pelouze et E. Fremy. Source: Wellcome Collection.

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    Le sulfate de potasse ne réagit plus sur le tournesol, parce que l’acide sulfurique et la potasse ont une affinité mutuelle assez forte pour que l’acide sulfurique ne puisse se porter sur la base unie à l’acide rouge du tournesol et mettre ce dernier acide en liberté. Nous] définirons donc la neutralité des sels par des considé- rations tirées de leur composition, et non de leur action sur la teinture de tournesol. Nous appellerons sels neutres les sels dans lesquels la quantité d’oxygène de l’acide est triple de la quantité d’oxygène de la base. PROPRIÉTÉS GÉNÉRALES'DES SELS. Les sels sont presque tous solides. Leur couleur est variable, et dépend en général de la nature de la base qu’ils contiennent. Les alcalis, les oxydes terreux et quelques oxydes métalliques forment des sels incolores lorsque les acides avec lesquels ils sont unis sont eux-mêmes incolores. La plupart des oxydes mé- talliques, comme ceux de cuivre, de fer, de cobalt, de nickel, de cbrome, d’or, de platine, etc., donnent des sels colorés. Lorsque l’acide qui entre dans la composition d’un sel est coloré, cçmme les acides chromique, permanganique, etc., le sel présente une couleur qui rappelle en général celle de l’acide. La saveur des sels est souvent caractéristique, et dépend pres- que toujours de la base. Ainsi tous les sels de magnésie sont amers, ceux d’alumine sucrés et astringents, ceux de plomb sucrés et styptiques. Il peut arriver cependant que la saveur des sels tienne à la nature de l’acide : les sulfites, les sulfures, les cyanures présentent une saveur et en général des propriétés organoleptiques, qui dépendent surtout de la nature de l’acide qui les a formés. Certains acides peuvent modifier ou même changer complètement la saveur d’une base : ainsi, le citrate de magnésie n a pas la saveur ordinaire des sels de magnésie. ACTION DE LA CHALEUR. La chaleur produit sur les sels des effets qui varient avec la nature de 1 acide et celle de la base. Lorsqu’un sel contient beaucoup d eau de cristallisation, il entre facilement en fusion, sans perdre cette eau, et présente ainsi le phénomène de la fusion aqueuse. En continuant l’action de la chaleur, l’eau de ciistalhsation se volatilise, le sel revient à l’état solide et peut entier une seconde fois en fusion : il éprouve alors la fusion ignée. Cci tains sels, soumis à l’action de la chaleur, font entendre un brmt particulier, qui a reçu le nom de décrépitation : lors- qu on jette le sel marin sur des charbons ardents,il est lancé de tous côlés en produisant une série de petites détonations. On a attribué pendant longtemps la décrépitation à l’expan- sion subite de 1 eau contenue entre les cristaux ; mais il est
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