Abrégé de chimie / J. Pelouze et E. Fremy.

  • Jules Pelouze
Date:
1869
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Credit: Abrégé de chimie / J. Pelouze et E. Fremy. Source: Wellcome Collection.

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    en partie, lleur eau de cristallisation : on les nomme sels efflo- rescents. Tels sont les sels de soude. Il peut arriver cependant que certains sels anhydres et fondus deviennent efflorescents en attirant l’humidité de l’air. Ainsi le sulfate de soude fondu absorbe de l’eau au contact de l’air, et tombe en poussière; il reste sous cette forme parce que le sul- fate de soude hydraté n’est pas déliquescent. Quelques sels, tels que le sulfate de soude, perdent à l’air sec toute leur eau de cristallisation, tandis que d’autres, comme le carbonate de soude, en conservent toujours une certaine quan- tité, quel que soit le degré de sécheresse de l’atmosphère. Action «le l’eau sur les sels. — La solubilité des sels dans l’eau est très-variable. Certains sels, tels que le sulfate de baryte, le phosphate de chaux, etc., sont insolubles; d’autres sels exigent souvent moins de leur poids d’eau pour se dissoudre. Les sels anhydres qui peuvent former des hydrates solides avec l’eau, développent en général de la chaleur lorsqu’on les met en contact avec ce liquide. Tel est le- chlorure de calcium anhydre. Les sels qui ne se combinent pas avec l’eau, ou ceux qui con- tiennent toute l’eau de cristallisation]qu’ils peuvent prendre, produisent, au contraire, du froid en passant de Tétat solide à l’étal liquide au contact de l’eau. Tels sont le chlorure de potas- sium, l’azotate d’ammoniaque, Kle sulfate de magnésie, le chlo- rure de calcium hydraté, etc. Une absorption de chaleur a lieu aussi dans le premier cas ; néanmoins la chaleur développée par la combinaison est assez intense pour que l’on constate le plus souvent une élévation de température. Le froid produit par l’action de l’eau sur les sels est d autant plus grand quela dissolution estplus rapide ; aussi remplace-t-on souvent l’eau parles acides étendus, qui dissolvent plus promp- tement les sels hydratés. On obtient un froid plus intense en mélangeant les sels hydra- tés avec de la glace pulvérisée ou mieux avec de la neige. Ce fait s’explique aisément, car la glace ou la neige absorbent en fondant une quantité considérable de chaleur. Tous ces mélanges sont appelés mélanges réfrigérants; voici la composition de ceux qu’on emploie le plus souvent : MELANGES DE SELS ET DKAU. Chlorhydrate d’ammoniaque s p. ( Azotate de potasse S . Eau 16 ' Azotate d'ammoniaque 1 1 Carbonate de soude t j Eau * Azotate d'ammoniaque t Eau * ARAISSEMENT DU THERMOMETRE. de + 10» à — 12». de -f 10° à — 13». de 4- 10° à — 15°.
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